Question

【题目】如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3＋。下列叙述正确的是(　　)

A.左池中阴离子数目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，转移3 mol电子

C.改变右池溶液的c(H＋)，电流强度不变

D.左池电极反应式：X4＋＋2e－=X2＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应，X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。

A、因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，而且左要保持电中性，所以阴离子数目增加要增加，选项A正确；

B、每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，选项B错误；

C、改变右池溶液的c(H+)，要使右池溶液呈电中性，加速单位时间内电子的转移数目，电流强度要变大，选项C错误；

D、左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，选项D错误；

答案选A。