Question

下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．2L 0.05 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
C．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
D．常温下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

Answer 1

【答案】分析：A、硫蒸气能量高于固体硫；
B、乙酸是弱酸存在电离平衡；
C、电解质是本身电离出离子的化合物，二氧化硫和水反应生成电解质；
D、酸性溶液中[Al（OH）₄]^-不能存在．
解答：解：A、硫蒸气能量高于固体硫，相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A正确；
B、乙酸是弱酸存在电离平衡，2L 0.05 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数小于0.1N_A，故B错误；
C、电解质是本身电离出离子的化合物，二氧化硫和水反应生成电解质，二氧化硫是非电解质，故C错误；
D、常温下在pH=1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中[Al（OH）₄]^-不能存在，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质能量变化的分析判断，离子共存判断，电解质概念分析，弱电解质的电离平衡，掌握基础是解题关键，题目难度中等．