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    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
    A．原子半径：C>D>B>A
    B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
    C．只含B元素的物质一定是纯净物
    D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污
    D

    试题分析：根据题意可知：A是C；B是O；C是Na；D是Si；E是Cl.A．C、O都是第二周期的元素；Na、Si都是第三周期的元素。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径为Na>Si>C> O。错误。B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：Cl >C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3。错误。C．只含B元素的物质可能是O2、O3或它们的混合物，因此不一定是纯净物。错误。D．化合物Na2CO3是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解使的水溶液显碱性，由于碱能够跟油脂发生反应变为容易溶解于水的物质，所以可用于洗去铜片表面的油污。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
    （1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
    （3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。
    （4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：
    （5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

    （6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C与O 互为等电子体，O的电子式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号
    		L
    		M
    		X
    		R
    		T
    原子半径（nm）
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+2
    		-2
     
    下列说法正确的是
    A．L、T形成的简单离子核外电子数相等
    B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性
    C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
    D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S
    ②原子半径：Na>Mg>F
    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
    ④失电子能力：Na>Mg>Al
    ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
    A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
    A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
    （1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
    为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
    （4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
    a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
    c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
    （6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
    C．原子半径：T>Q>R
    D．含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
     
    		 
    		X
    		Y
    Z
    		W
    		 
    		 
     
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
    A．非金属性A＞B＞C
    B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
    C．原子半径A＞B＞C
    D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

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