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    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
    A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4
    A

    试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设HnRO2n -2 中R的化合价为x，有n+x=(2n-2)×2，x=3n-4,则R在氢化物中的化合价的绝对值与x的和为8，所以R在氢化物中的化合价是3n-4-8=3n-12,答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是
    A．与相同浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈
    B．Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物
    C．Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同
    D．四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪门捷列夫的突出贡献是
    A．提出了原子学说B．提出了分子学说
    C．发现了稀有气体 D．发现了元素周期律

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
    （1）画出D元素的原子结构示意图           。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序          （用离子符号表示）。
    （2）写出元素E在周期表中的位置                  。
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是          。
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是     ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是      。
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
    A．原子半径：C>D>B>A
    B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
    C．只含B元素的物质一定是纯净物
    D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化规律中，不正确的是
    A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
    B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强
    C．H+、Li+、H－的半径由小到大
    D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
    B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
    C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
    D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒半径大小比较正确的是：
    A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
    C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na

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