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    下列变化规律中，不正确的是
    A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
    B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强
    C．H+、Li+、H－的半径由小到大
    D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强
    D

    试题分析：A、金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，因此金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低，A正确；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强，B正确；C、核外电子层数越多微粒半径越大，核外电子排布相同的条件下原子序数越大，微粒半径越小，所以H+、Li+、H－的半径由小到大，C正确；D、非金属性越强形成的共价键越强，因此物质SiO2、SiC、Si中共价键由强到弱，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是         ；
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质         ；（写出2条即可）
    （4）已知：
     
    		CH4
    		SiH4
    		NH3
    		PH3
    沸点（K）
    		101.7
    		161.2
    		239.7
    		185.4
    分解温度（K）
    		873
    		773
    		1073
    		713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是           ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时     ；
    （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
    (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
    A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
    A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm +和Yn - 的核外电
    子排布相同,则下列关系式正确的是(     )
    A．a = b+m+nB．a = b-m+nC．a = b+m-nD．a=b-m-n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
    C．原子半径：T>Q>R
    D．含T的盐溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
    A．原子半径：丙>丁>乙
    B．单质的还原性：丁>丙>甲
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    试回答下列问题
    （1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
    （2）画出“c”的简化电子排布式                       。
    （3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
    （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：            ；序列“1”氢化物的电子式为：               。       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
    元素
    		相关信息
    X
    		组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y
    		地壳中含量最高的元素
    Z
    		存在质量数为23,中子数为11的核素
    W
    		生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R
    		有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
     
    (1)W在元素周期表中的位置为          ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为          ;B的电子式为           。化合物ZY中存在的化学键类型为          。
    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为  ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为   。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是            (用化学式表示)。
    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为            。检验溶液中R3+常用的试剂是           ,可以观察到的现象是        。
    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为                    。

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