CH4.H2.CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol.285.8kJ/mol.110.5 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/mol B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g) ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH=-221 kJ/mol

【答案】

【解析】

试题分析：燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。A产生的气态水不是稳定的状态。错误。B.1mol H₂燃烧产生液态水放出热量285.8kJ，则2mol H₂燃烧产生液态水放出热量571.6kJ.所以热化学方程式2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ/mol。错误。C。H₂不是氧化物。错误。D.符合燃烧热及相应的物质的量的关系。正确。

考点：考查燃烧热与热化学方程式的书写的知识。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业上利用天然气（主要成分是CH₄）与H₂O进行高温重整制备合成气（CO+H₂），CO和H₂在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物．已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1；18.0g水蒸气液化时的能量变化为44.0kJ．
（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（2）在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄（g）和0.60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

t/min	n（CH₄）/mol	n（H₂O）/mol	n（CO）/mol	n（H₂）/mol
4	0.18	0.38	0.22	0.66

则3～4min之间，平衡向

正

（填“正”或“逆”）反应方向移动，3min时改变的条件是

升高温度

．
（3）已知温度、压强和碳水比[

n(CH4)

n(H2O)

]对该反应的影响如图所示．

①图l中，两条曲线所示温度的关系：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x₁

＞

x₂．
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p₁

＞

p₂．
（4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
①放电时，正极的电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为

c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为

5.52×10³KJ

；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl₃）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为

CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂

；
（4）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=

0.234mol?L^-1

；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）

＜

T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=

0.031

mol?L^-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小

v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）

；
⑤比较反应物COCl₂在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）

＞

v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制取CO（同时生成氢气），已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
（1）表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol

CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol

；
（2）标况下22.4LCH₄与CO组成的混合气体完全燃烧，放出热量586.65KJ，则CH₄与CO的体积比为

1：1

；
（3）生成1m³（标准状况）CO所需热量为

5.52×10³KJ

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温常压下CH₄、H₂、CO的混合气体30ml，恰好和同况下30ml O₂完全反应，则其中含CH₄

ml；当H₂为10ml时，上述混合气体完全燃烧恢复至原状态后生成气体体积为

ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ?mol^-1

．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
计算出WO₂ （s）?WO₂ （g）的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为

5.52×10³kJ

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学