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    1．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中还原剂是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）．
    （2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．
    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是D．
    A．m=y，R3+是还原剂   B．m=2y，R2+被氧化
    C．m=2，R3+是氧化剂   D．m=4，R2+是还原剂
    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目．

    分析 （1）根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；
    （2）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，所以转移电子数为2e-；
    （3）根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，以此来解答；
    （4）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂、及转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．

    解答 解：（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，故答案为：Cu；＞；
    （2）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，所以转移电子数为2e-，则转移3mol电子，产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；
    （3）根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，
    A、m=y=4，R2+是还原剂，故A错误；
    B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，故B错误；
    C、m=4，R3+是氧化产物，故C错误；
    D、m=4，R2+是还原剂，故D正确；
    故选：D；
    （4）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，
    答：双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解和计算，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．

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