Question

16．关于反应：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂，下列叙述不正确的是（　　）

• A． O₂在反应中作氧化剂
• B． 该反应转移了4e^-
• C． Hg是被还原得到的产物
• D． HgS既是还原剂又是氧化剂

Answer 1

分析 反应HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中HgS中Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素的化合价发生降低，根据化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念，并判断转移电子的数目．

解答 解：A．反应HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中O元素的化合价发生降低，则O₂在反应中作氧化剂，故A正确；
B．反应中1molHgS反应，S元素化合价由-2价升高到+4价，失去6mol电子，故B错误；
C．HgS中Hg元素化合价降低得到Hg，被还原得到的产物，故C正确；
D．HgS中Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，HgS既是还原剂又是氧化剂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，解答本题的关键是把握元素化合价的变化．