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【题目】(1)估计下列各变化过程是熵增熵减还是熵变很小

NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) ______________________

水煤气转化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ______________________

臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g) ______________________

(2)可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

反应在________温度下达到平衡。

此反应的正反应为______热反应。

【答案】(1)①熵增(1分) ②熵变很小(1分) ③熵减(1分)

(2)①>(1分) ②<(1分) ③T3(1分) ④放(1分)

【解析】(1)对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是生成物),气体的物质的量增大的化学反应,其熵变通常是正值,即是熵增大的反应;反之,气体的物质的量减小的化学反应,其熵变通常是负值,即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等,其熵变通常都是很小的值,正负由具体的化学反应体系来决定。NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应,(2+4+1)-0>0,因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应,气态物质的物质的量反应前后未发生变化,即(1+1)-(1+1)=0,估计该过程的熵变很小。生成臭氧后,气态物质的物质的量减小,即2-3<0,因此该过程是熵减的过程。

(2)①由T1向T2变化时即温度由T1高到T2时,C%逐渐增大,说明此时反应未达到平衡,温度升高,使得反应速率加快,而且正反应的反应速率大于逆反应的反应速率,即v>v

②由T3向T4变化时,C%逐渐减小,说明在温度由T3高到T4时,反应速率虽然提高,但是正反应的反应速率小于逆反应的反应速率,即v<v,导致C%随温度升高而减小。

③化学反应达到平衡时,正反应的反应速率等于逆反应的反应速率,即v=v,由图示可知反应在T3温度下达到平衡。

④从图中可以看出,随着反应温度的继续升高,C%反而下降,可知正反应是放热反应。

练习册系列答案
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MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

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(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________________________________。

(2)要重复进行三次实验的目的是________________________________________________。

(3)烧杯若不盖泡沫塑料板,求得的中和热数值将_______________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),理由是________________________________________________。

(5)三次实验测得的数据中,起始时盐酸与NaOH溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为2.3 2.4 2.5 。则最终代入计算式的温度差的平均值为

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_________________________________________________

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验证Ⅲ:步骤l 取试样,滴加少量的______________(填试剂序号),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________

步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号),溶液的颜色变为_____________,则试样中含有Fe2+

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