【题目】(1)估计下列各变化过程是熵增、熵减还是熵变很小。
①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)===2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) ______________________
②水煤气转化:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ______________________
③臭氧的生成:3O2(g)===2O3(g) ______________________
(2)可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
【答案】(1)①熵增(1分) ②熵变很小(1分) ③熵减(1分)
(2)①>(1分) ②<(1分) ③T3(1分) ④放(1分)
【解析】(1)对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是生成物),气体的物质的量增大的化学反应,其熵变通常是正值,即是熵增大的反应;反之,气体的物质的量减小的化学反应,其熵变通常是负值,即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等,其熵变通常都是很小的值,正负由具体的化学反应体系来决定。NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应,(2+4+1)-0>0,因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应,气态物质的物质的量反应前后未发生变化,即(1+1)-(1+1)=0,估计该过程的熵变很小。生成臭氧后,气态物质的物质的量减小,即2-3<0,因此该过程是熵减的过程。
(2)①由T1向T2变化时即温度由T1升高到T2时,C%逐渐增大,说明此时反应未达到平衡,温度升高,使得反应速率加快,而且正反应的反应速率大于逆反应的反应速率,即v正>v逆。
②由T3向T4变化时,C%逐渐减小,说明在温度由T3升高到T4时,反应速率虽然提高,但是正反应的反应速率小于逆反应的反应速率,即v正<v逆,导致C%随温度升高而减小。
③化学反应达到平衡时,正反应的反应速率等于逆反应的反应速率,即v正=v逆,由图示可知反应在T3温度下达到平衡。
④从图中可以看出,随着反应温度的继续升高,C%反而下降,可知正反应是放热反应。
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【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: .
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与有关.
(3)某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A,B,C三点所表示的反应速率最慢的是 .
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【题目】体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
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【题目】如图所示,在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的100 mL烧杯放到大烧杯中,两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖,通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计,测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,盖好盖子,搅拌溶液,观察温度的变化。当温度保持稳定时,记录读数,取出装有反应液的烧杯,倒出溶液,清洗干净,保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。
(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________________________________。
(2)要重复进行三次实验的目的是________________________________________________。
(3)烧杯若不盖泡沫塑料板,求得的中和热数值将_______________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行上述反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),理由是________________________________________________。
(5)三次实验测得的数据中,起始时盐酸与NaOH溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为 ℃。
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【题目】不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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【题目】A,B,C,D 4种元素的核电荷数依次增加,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K,M层电子数之和相等,D原子的K,L层电子数之和等于电子总数的一半.B,C原子能形成CB型离子化合物,回答下列问题:
(1)A元素的符号是:A
(2)A,B,C,D原子半径由大到小的顺序是 .
(3)B与D两种元素形成化合物的化学式 , 电子式为 , 属于化合物.
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【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
②_________________________________________________。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。
(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的____________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的___________,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤l 取试样,滴加少量的______________(填试剂序号),溶液的颜色变____色,则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号),溶液的颜色变为_____________,则试样中含有Fe2+。
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