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【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究.下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min


(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与有关.
(3)某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A,B,C三点所表示的反应速率最慢的是

【答案】
(1)2H2O2 2H2O+O2
(2)催化剂的表面积
(3)C
【解析】解:(1)上述实验中发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑,故答案为:2H2O2 2H2O+O2↑;(2)时间少,则反应速率快,则实验结果表明,催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关,故答案为:催化剂的表面积; (3)由图可知,曲线斜率变小,反应速率减小,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C,故答案为:C.
(1)过氧化氢分解生成水和氧气;(2)时间少,则反应速率快;(3)由图可知,曲线斜率变小,反应速率减小.

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由T1向T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

由T3向T4变化时,正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

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