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【题目】8分)糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

1)淀粉在硫酸作用下发生水解反应,检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为

2)最近,在韩国出现中东呼吸综合征疫情,防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒,这是利用了蛋白质的性质: (填序号):A两性,B水解,C变性,D盐析。

3)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看,油脂A在酸性条件下和碱性条

件下均能发生水解,水解的共同产物是 (写结构简式)。

4)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下:

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ,反应类型是

合成涤纶有两种单体,其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ,其核磁共振氢谱的峰面积比是

【答案】1NaOH溶液银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,或其他合理答案); 2c3;(4加聚反应 12(或21

【解析】

试题分析:1葡萄糖中含有醛基,淀粉中不含有,因此用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液;284消毒液具有强氧化性,使蛋白质变性,故选c正确;3在酸性条件下是C17H33COOH和甘油,在碱性条件下生成C17H33COONa和甘油,共有的物质是甘油,其结构简式为:4聚丙烯酸钠的链节都是碳原子,此反应类型是加聚反应其单体为CH2=CHCOONa,涤纶链节上含有其他元素,发生缩聚反应类型,其单体为HOCH2CH2OH,能和NaHCO3反应的含羧基,应是,含有2种氢原子,个数分别为:24,峰面积比是原子个数比1221

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组cH2C2O4+ cHC2O4+ cC2O42–=0.100 mol·L–1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

ApH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)c(HC2O4)

Bc(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

Cc(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

DpH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42–)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题:

1CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液应称取胆矾的质量为____ ___g

某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是__ ___

A.托盘天平的砝码生锈 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水定容时仰视刻度

2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____

3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中70℃真空干燥的目的是 _。(回答两点)

4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___

A. 氧化产物是HO2

B. HO2在碱中能稳定存在

C. HO2的电离方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题。

1) 由组成,造成温室效应的气体的结构式是________

2中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:

3的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)

4的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)

5单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示

反应I的化学方程式

反应II的离子方程式

加入饱和KOH溶液的目的是

(2)高铁酸是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 __ __。(用文字表述)

(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,图为该电池和常高能碱性电池的放电曲线,由此得出高铁电池的优点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下分别将4块形状相同,质量为2.8 g的铁块同时投入到下列四种溶液中,铁块首先完全溶解的是 ( )

A.150 mL 1 mol/L盐酸

B.20 mL 18.4 mol/L硫酸

C.50 mL 3 mol/L盐酸

D.250 mL 2 mol/L硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成

B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红

(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:

从以上实验中,我们可以得出的结论是_________________________________

写出C试管中发生反应的离子方程式:_________________________________。

,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

步骤二中需控制pH的范围是 ___________

步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】——铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2LiCu2OH2OCu2Li2OH,下列说法不正确的是

A.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

B.整个反应过程中,氧化剂为O2 ,Li为还原剂

C.放电时,Li透过固体电解质向Cu极移动

D.放电时,正极的电极反应式为O22H2O4e4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.糖类化合物都具有相同的官能团

B.糖类是提供能量最高的营养物质

C.蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基

D.酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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