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    【题目】下列说法正确的是

    A．糖类化合物都具有相同的官能团

    B．糖类是提供能量最高的营养物质

    C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基

    D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．核糖含有醛基，脱氧核糖含有羰基，两者含有不同的官能团，故A错误；B．糖类是提供能量的主要营养物质，提供能量最高的营养物质是油脂，故B错误；C．蛋白质发生水解反应时是肽键断裂，生成氨基酸，则水解产物都含有羧基和氨基，故C正确；D．高级脂肪酸在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

    （1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 。

    （2）最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的性质： （填序号）：A．两性，B．水解，C．变性，D．盐析。

    （3）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条

    件下均能发生水解，水解的共同产物是 （写结构简式）。

    （4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如下：

    合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是 ；

    合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp(AgI）＝1.0×10－16。下列说法错误的是

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2006年6月，我国海域发生2次红潮事件，这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化，促使藻类大量繁殖，藻类死亡后经氧化，消耗水中的氧气，造成水中缺氧致使河水变黑变臭，鱼类等水生生物因缺氧而死亡。

    （1）经测定知，某藻类的组成为：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,计算该藻类中各元素原子个数比(相对一个P原子) ________。

    （2）藻类被氧气完全氧化的化学方程式(藻类用“化学式”表示，生成物除O外都为最高价化合物)为_____________________________。

    （3）现有一个面积为1×106 m2、深20 m的湖泊，含氧量为9.1 g/m3,若每天排入3%(质量分数)三磷酸五钠的废水1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是

    A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4与N2互为同素异形体

    C. N4沸点比P4（白磷）高

    D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

    按下图流程可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5。A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素。A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1。A的结构简式为 。

    （2）试剂Ⅰ的名称是________________；B→C的反应类型是________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B：________________________；

    ②D→E：________________________；

    ③C与F的反应：________________________。

    （4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

    （1）将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl3的质量为__________g。

    （2）1.3gB2A2气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。

    （3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：

    _____________________________________________________________。

    II．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。

    （4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名称为_________。

    （5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式____________。

    （6）电负性X_______Y；Z的原子结构示意图为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )

    A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

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