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    【题目】下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

    A. CO2　H2S B. C2H4　CH4 C. C60　C2H4 D. NH3　HCl

    【答案】B

    【解析】试题分析：CO2、甲烷是含有极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，H2S、氨气和HCl是含有极性键的极性分子，C60是含非极性键的非极性分子，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物质的量之比为

    A. 2：1 B. 1：2 C. 4：5 D. 5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，测得X的物质的量n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X后，测得n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是

    A. 曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)

    B. a、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>b

    C. 平衡时Z的产率：b>c

    D. t2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据信息回答以下与金属元素相关的问题。

    I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

    (1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。

    (2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。

    II. KmnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

    (3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。

    (4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42- )，写出检验Mn2+的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ． 工业上分离这些多氯代物的方法是 ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为 ， 反应类型为；反应②的反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：

    ①NO+O2 =NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是

    A. NO3比NO稳定

    B. ①、②两步反应均为放热反应

    C. 第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NO

    D. 升高温度，①、②两步反应速率均加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对石油工业叙述错误的是（ ）

    A.石油含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油

    B.催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量

    C.石油裂解的目的是提高汽油产量

    D.石油的减压分馏的生产目的是获得轻质油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_____，C=_____，E=_____。

    实验编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L草酸溶液体积/mL

    0.01mol/LKMnO4

    溶液体积/mL

    蒸馏水体积/mL

    待测数据（混合液褪色时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30

    t1

    ②

    常温

    A

    B

    C

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    D

    E

    t3

    （2）该反应的离子方程式__________________________________________________。

    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________。

    （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，

    其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ①__________________________________________；

    ②___________________________________________。

    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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