Question

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            
                           。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
（3）写出滤液B的一种用途：                             。
（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是                                 
                                         。
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                            。
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为                              。

Answer 1

（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行
（2）除去溶液中Fe^3＋
（3）作化肥（合理即给分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe^3＋（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe^3＋）
（5）Ca^2＋＋CO₃^2－=CaCO₃↓
（6）2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂­

（1）H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去
（3）滤液B的溶质是NH₄NO₃，可以用作化肥
（4）Fe^3＋的检验一般用KSCN溶液：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe^3＋
（5）过滤后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（6）CaO₂与水反应会放出氧气的同时生成相应的碱：2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂­