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    下列说法中正确的是
    ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
    ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
    ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
    ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
    ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
    A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥
    C
    ①金属晶体中只有阳离子和自由电子而无阴离子；②甲烷就是含有四个极性键的非极性分子；④IA族单质均为金属，自上而下，它们的阳离子半径越来越大，金属键越来越弱，熔沸点也越来越低；⑤氢键属于分子间力，只影响物质的物理性质，与分子的稳定性无关；⑥非电解质的前提是化合物。故选C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
    （1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
    （2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
    （3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
    （4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
    （5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

    回答下列问题：
    （1）若电解的是NaCl溶液：
    ①甲与A反应的化学方程式是　　           　　　　　　　          　；
    ②A与B反应的离子方程式是　　           　　　　　　          　；
    ③若电解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）
    （2）若电解的是CuSO4溶液：
    ①E的化学式是             ；电解时阳极的电极反应式是　　             　　；
    ②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
    B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强
    C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性
    D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其原子在L层分布中能量最低的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是(　　)
    ①稳定性：HI＞HBr＞HCl       ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
    ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4  ④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    A．只有①B．只有③　C．②③④D．①②③④都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            
                               。
    （2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
    （3）写出滤液B的一种用途：                             。
    （4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是                                 
                                             。
    （5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                            。
    （6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生长所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系：

    (1)写出物质J的电子式_____________
    (2)与Z具有相同电子数的两种离子反应可生成Z和Y,这两种离子是       、          。
    (3)反应③的化学方程式                                             。
    (4)反应⑤的化学方程式                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

    请按要求回答：
    ⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
    ⑵、写出G、L的化学式G： ▲ ，L： ▲ 。
    ⑶、反应②的离子方程式 ▲ 。
    ⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 ▲ 。

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