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    下列判断正确的是(　　)
    ①稳定性：HI＞HBr＞HCl       ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4
    ③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4  ④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    A．只有①B．只有③　C．②③④D．①②③④都正确
    C
    非金属性越强，氢化物的稳定性越强，①不正确，应该是HI＜HBr＜HCl，其余都是正确的，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

    （1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
    （2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
    （3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应1-4中属于非氧化还原反应的是             ；
    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
    阴极___________________
    阳极___________________
    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高   ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构   ⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素  ⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
    A．①②⑤⑥B．①②③④C．①②④⑤D．②④③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  )
    A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
    C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
    D-元素A、C电负性大小关系为A>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    ①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
    ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
    ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
    ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
    ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
    A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
    (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                 ▲                  。
    (2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                 ▲               。
    (3)反应③的离子方程式为                       ▲                  ；
    反应④的化学方程式为                    ▲                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    试回答下列问题:
    (1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是  。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是      ，理由是                                                    。
    (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                      。
    (4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式                  。
    (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理                     ，理由是                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是
    A．X一定是氢氧化钠溶液B．Y一定是硫酸溶液
    C．Z可能为碳酸钠溶液
    D．M、N必定各为碳酸氢钠、氢氧化钡溶液中的某一种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是
    A. A和B的摩尔质量相同
    B. 组成A、B的元素均为短周期元素
    C. 等质量的A和B所含的质子数相同
    D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

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