Question

香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>R>T

B．气态氢化物的稳定性：W<R<T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为Be，R最外层电了数是次外层的3倍，则R为氧，T无正价，故为氟，X和Z同主族，X为镁或钙，当为镁时，根据X与R原了序数之和是W的2倍，推出W为氖，不符合题意，当为钙时，推出W为硅，根据X、Y、Z为金属元素，推出Y为锂，故X、Y、Z、W、R、T分别为钙、锂、铍、硅、氧、氟；A、同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故A正确；B、气态氢化物的稳定性甲烷大于硅烷，甲烷小于水，水小于氟化氢，故B正确；C、同主族最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，故C正确；在CaO2中氧元素显-1价，在SiO2中氧元素的化合价为-2价，D错误；故选D。

考点：核外电子排布、元素周期律、化合价的判断