Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；

（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；

（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

 

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）弱于；（3）低；（4）金刚石；（5）⑦；⑥。

【解析】

试题分析：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素；（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N；Q的最高价氧化物为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；R气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为，故答案为：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；（2）非金属性S＞C，故的电子能力S＞C，故答案为：弱于；

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物为PH3，PH3分子之间为范德华力，NH3分子之间存在氢键，最大分子间作用力，故PH3沸点低于NH3，故答案为：低；（4）四元素单质中属于原子晶体的是金刚石，故答案为：金刚石；（5）R为氮元素，最高化合价为+5、最大化合价为-3，原子半径小于P，故为⑦号元素；与Al同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素为Na，最后化合价为+1，短周期中原子半径最大，故为⑥号元素，故答案为：⑦；⑥。

考点：考查元素周期表与元素周期律的总和应用。