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    下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是

    A．甲苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙酸和水 D．硝基苯和水

     

    C

    【解析】

    试题分析：分液漏斗分离互不相溶的液体，因乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离；故选C。

    考点：考查部分有机物的溶解性

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省濮阳市高一下学期升级考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．向NH4HCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

    B．用惰性电极MgCl2电解水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：2AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓

    D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H+4Cl=Mn+2H2O+2Cl2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市高三下学期统考二练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )

    A．X2－的还原性一定大于Y－

    B．由mXa+与nYb- 得m+a = n－b

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。下列叙述中正确的是

    A．有机物A属于芳香烃

    B．有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应

    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．1 molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯 ⑦环己烯。

    因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是

    A．③④⑦ B．④⑤⑦ C．④⑦ D．④⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。请回答：

    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。

    （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

    实验编号

    V(烧碱溶液)/mL

    V(HCl)/mL

    初读数

    末读数

    1

    20.00

    0.00

    31.00

    2

    20.00

    1.00

    32.04

    3

    20.00

    1.10

    32.18

    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字)

    ②滴定时的正确操作是 。

    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

    A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0

    B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0

    C．H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH>0

    D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH<0

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。

    实验步骤：

    Ⅰ．如图，在100 mL三口烧瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心地加入8 mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1.5－2小时：

    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱碱性)，30 mL水洗一次(产物皆在下层)，有机层得到粗酯；

    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。产品经0.5 g无水CaCl2干燥后称重。

    常用物理常数：

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）制备冬青油的化学方程式为______________。

    （2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。

    （3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：___________________;

    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：若

    改用氢氧化钠溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”)，其原因是________________。

    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。最终称得产品的质量为4.2 g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________(保留两位有效数字)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    (l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；

    （2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；

    （3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

    （4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；

    （5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

     

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