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    【题目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是

    A. 该实验表明FeCl3有还原性 B. 白色沉淀为BaSO3

    C. 该实验表明SO2有漂白性 D. 反应后溶液酸性增强

    【答案】D

    【解析】

    该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋和复分解反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。

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    【题目】对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( )

    A. 非金属性：S < ClB. 离子半径：S2- < Cl-

    C. 气态氢化物稳定性：H2S < HClD. 单质氧化性：S < Cl2

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    【题目】下列说法正确的是 ( )

    ①增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。④对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。⑤对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快

    A. ①② B. ①②③ C. ②⑤ D. ⑤

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    【题目】某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

    A.n-1B.3n-10C.3n-2D.10-3n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其他成分受热不分解）
    （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是（最简整数比）；
    （2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

    A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

    C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－_______（判断对错）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：

    下列有关说法中正确的是

    A. 发生反应⑤，一定要加入氧化剂

    B. 上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂

    C. 从反应③来看，Cr(OH)3不宜用CrCl3与NaOH反应来制取

    D. 发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的数目与转移的电子数目之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 离子化合物中可能含有共价键

    B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    C. 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

    D. 元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于制半导体材料

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