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    【题目】向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42－_______（判断对错）。

    【答案】错

    【解析】

    向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，由于硝酸是氧化性酸，能把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，所以白色沉淀可能是亚硫酸钡被氧化后转化为硫酸钡，原溶液中不一定存在硫酸根离子，故该检验方法不正确，正确检验方法为：先加入稀盐酸，无现象，可以排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明存在硫酸根离子。

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    编号

    A

    B

    C

    D

    实验设计

    实验目的

    探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

    探究分子的运动

    探究铁生锈的条件

    探究CO2与NaOH溶液能否发生反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    C. Fe和AgNO3溶液 D. Pt和Ag2SO4溶液

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    C. 铝热反应 D. 生石灰溶于水

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    A. Pt上发生氧化反应 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

    C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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    A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

    C. 玻璃态水是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水属于晶体

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    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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