[题目]下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A.KClO3→KClB.Zn→ Zn2+C.H2→H2OD.CuO→Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）

A.KClO3→KClB.Zn→ Zn2＋C.Ｈ2→H2OD.CuO→Cu

【答案】D

【解析】

A．KClO3→KCl 中Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如加热分解，故A不选；

B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故B不选；

C．H元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故C不选；

D．Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，故D选；

故选D。

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废铁屑铁屑
溶液(留有少量铁屑)
滤液绿矾晶体
根据该实验方案，回答下列问题：
（1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是。
（2）步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是。
说明剩余铁屑作用的离子方程式为。
（3）在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是；。

（4）检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是。

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【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

【解析】根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；

将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）3和硫酸铵，（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

点睛：本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G为硫酸铝溶液，沉淀F为氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此进行解答。