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【题目】某混合物A含有Al2(SO4)3Al2O3Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

1沉淀FNaOH溶液反应的离了方程式为_______________

2沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________

3溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________

【答案】 Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O Al2SO43 + 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH42SO4

【解析】根据流程可知:A溶于水得沉淀和溶液,溶液G是硫酸铝溶液,沉淀F是氧化铝和氧化铁;

将沉淀F溶于过量NaOH溶液中,Al2O3能和氢氧化钠反应,Fe2O3和氢氧化钠不反应,所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2;溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E,则EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反应得到NaAlO2,将Al(OH)3加热得到沉淀B,BAl2O3,硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3和硫酸铵,(1)沉淀FNaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O;(2)沉淀CFe2O3Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为:Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O;(3)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

点睛:本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用,完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质,A溶于水得沉淀F和溶液G,硫酸铝易溶于水,氧化铝、氧化铁不易溶于水,所以得到的溶液G为硫酸铝溶液,沉淀F为氧化铝和氧化铁;将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中,氧化铝能与氢氧化钠反应,氧化铁与氢氧化钠不反应,所以沉淀CFe2O3,溶液DNaAlO2溶液,溶液G中加入过量的氨水得到沉淀EAl(OH)3,Al(OH)3NaOH溶液反应得到NaAlO2,将Al(OH)3加热得到沉淀B,B是氧化铝,硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,据此进行解答

型】
束】
27

【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答

(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2发生装置还需选用的仪器是________,化学方程式为_________

(2)⑤的作用是________反应的离子方程式为________

(3)选用图乙收集SO2气体气体从________ 进。

(4)填表格

装置

实验现象

体现SO2的性质

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

____________

【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 吸收过量的SO2防止污染环境 SO2+2OH = SO32+H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

【解析】(1)利用铜和浓硫酸制取SO2,选择固体与液体反应且需加热装置,故发生装置还需选用的仪器是酒精灯;Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2;(2)⑤中的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境,发生的离子反应为:SO22OH = SO32H2O;(3)SO2易溶于水,密度比空气大,选用图乙收集SO2气体气体从b进;(4)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象变红,说明二氧化硫为酸性气体;因二氧化硫具有漂白性,则②中的品红溶液褪色;

③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O,实验现象为淡黄色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性;

④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,该反应为:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,实验现象为氯水褪色,二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化,说明二氧化硫具有还原性,故答案为:

装置

实验现象

体现SO2的性质

溶液变红色

二氧化硫水溶液显酸性

溶液褪色

漂白性

溶液变浑浊

氧化性

氯水褪色

还原性

练习册系列答案
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(1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:_______

(2)F在空气中转化为G的化学方程式: _________________________

(3)C转化为I的离子方程式: _________

(4)E转化为K的离子方程式: _________

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