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    【题目】通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）

    A.汤姆孙B.伦琴C.道尔顿D.卢瑟福

    【答案】D

    【解析】

    A．汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故A错误；

    B．伦琴发现了X射线，故B错误；

    C．道尔顿创立了近现代原子论，故C错误；

    D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定了葡萄干面包原子模型，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是（ ）

    A.XOH的水溶液不能导电B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱

    C.XOH一定是离子化合物D.XOH一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）

    A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

    （1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

    （2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

    （3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

    【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

    【解析】根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；

    将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）3和硫酸铵，（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

    点睛：本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G为硫酸铝溶液，沉淀F为氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此进行解答。

    【题型】综合题
    【结束】
    27

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ____________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（　　）

    A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液

    C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

    B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

    B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子

    C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积
    B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
    C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
    D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比

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