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【题目】对于XOH型化合物而言,X是除HO以外的其他元素时,下列说法中正确的是(

A.XOH的水溶液不能导电B.X是金属性很强的元素时,XOH一定是强碱

C.XOH一定是离子化合物D.XOH一定是共价化合物

【答案】B

【解析】

A.无论是酸还是碱,都为电解质,对应的水溶液都能导电,故A错误;

B.当X是金属性很强的元素时,为活泼的碱金属元素,对应的碱为强碱,如NaOHKOH等,故B正确;

C.如XCl,对应的为HClO,是共价化合物,故C错误;

D.当X为金属时,为离子化合物,含有离子键和共价键,如NaOH为离子化合物,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是( )
A.水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D.能与Al 反应放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式正确的是

A. NaHCO3= Na++ HCO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-

C. H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32 Ca2+ NO3-

C.Na+ H+ Cl- CO32D.Na+ Cl- SO42- H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: ①25℃时弱电解质电离平衡数;Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
难溶电解质的溶度积常数:KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃时,2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c (HF)、C(F)与溶液pH的变化关系,如图1所示:

请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示: 反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
反应结束后所得两溶液中,C(CH3COOc(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cl2一种有毒气体溶于水后形成的溶液能导电,则Cl2属于

A.强电解质 B.弱电解质

C.非电解质 D.既不是电解质也不是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽.接通电路后发现B上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通K后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是(
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e═H2
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示.下列说法不正确的是(  )

A.溶液A的溶质是NaOH
B.阴极附近溶液pH升高
C.气体a为氯气,其电极反应为2Cl﹣2e═Cl2
D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过α粒子轰击金箔的实验现象,否定葡萄干面包原子模型,提出新的原子结构模型的科学家是(  )

A.汤姆孙B.伦琴C.道尔顿D.卢瑟福

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