【题目】对于XOH型化合物而言,X是除H、O以外的其他元素时,下列说法中正确的是( )
A.XOH的水溶液不能导电B.当X是金属性很强的元素时,XOH一定是强碱
C.XOH一定是离子化合物D.XOH一定是共价化合物
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是( )
A.水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 的溶液中:Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D.能与Al 反应放出H2的溶液中:Fe2+、K+、SO42-、Cl-
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【题目】下列电离方程式正确的是
A. NaHCO3= Na++ H++CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-
C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+
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【题目】已知: ①25℃时弱电解质电离平衡数;Ka(CH3COOH)═1.8×10﹣5 , Ka(HSCN)═0.13;
难溶电解质的溶度积常数:KSD(CaF2)═1.5×10﹣10
②25℃时,2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c (HF)、C(F﹣)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0.1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示: 反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,
反应结束后所得两溶液中,C(CH3COO﹣)c(SCN﹣)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈ .
(3)4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生.
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【题目】右图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽.接通电路后发现B上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通K后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是( )
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应
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【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示.下列说法不正确的是( )
A.溶液A的溶质是NaOH
B.阴极附近溶液pH升高
C.气体a为氯气,其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极
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