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    【题目】下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（　　）

    A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液

    C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 2mL0.2mol/LNaCl溶液含有氯离子0.2mol/L，B. 1mL0.2mol/LKCl溶液含有氯离子0.2mol/L，C. 1mL0.2mol/LCaCl2溶液含有氯离子0.4mol/L，D. 1mL0.1mol/LAlCl3溶液含有氯离子0.3mol/L，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
    ②25℃时，2×10﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
    （3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
    （1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2molH2O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为
    （2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g）和4mol H2（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在组成芒果细胞的化学元素中，占细胞鲜重百分比最多的元素是（ ）

    A.氧元素B.碳元素C.氢元素D.氮元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

    请回答：
    （1）B极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液颜色 ， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ， 在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的c（OH﹣）=0.1molL﹣1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ， 甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（　　）

    A.汤姆孙B.伦琴C.道尔顿D.卢瑟福

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 molL﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
    A.2.25 molL﹣1
    B.2 molL﹣1
    C.1.5 molL﹣1
    D.0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

    A.K+、H+、NO3－、Cl－B.Cu2+、Cl－、OH－、SO42－

    C.H+、Na+、HCO3－、Cl－D.Ca2+、Cl－、K+、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）．
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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