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    【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是

    A.K+、H+、NO3－、Cl－B.Cu2+、Cl－、OH－、SO42－

    C.H+、Na+、HCO3－、Cl－D.Ca2+、Cl－、K+、CO32－

    【答案】A

    【解析】

    A．K+、H+、NO3－、Cl－，各离子能大量共存，正确；

    B．Cu2+与OH－反应不能大量共存，错误；

    C．H+与HCO3－反应不能大量共存，错误；

    D．Ca2+与CO32－反应不能大量共存，错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
    ① ， ③。
    写出过程②中有关反应的离子方程式：。
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是( )(填序号)。
    A.甲苯、酒精
    B.四氯化碳、苯
    C.汽油、乙酸
    D.汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：
    ①；
    ②；
    ③。
    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ， 最后晶体碘在里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（　　）

    A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液

    C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料．它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑

    B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子

    C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.氧化物是指含氧化合物

    C.酸和碱中都含氧元素D.不含杂质的盐酸是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为；
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是

    A.Cu是还原剂，被腐蚀B.FeCl3是氧化剂

    C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
    A.12.5%
    B.25%
    C.50%
    D.75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ．
    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
    ①组成单质A的元素在周期表中的位置为 ．
    ②X可能为（填代号）．
    a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
    （3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
    ①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为 ．
    ②A的电子式为。
    ③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）．
    a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
    则A与H2O反应的化学反应方程式为 ． E是（填化学式）。

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