Question

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）．
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线．

Answer 1

【答案】②④⑥；1000mL容量瓶；搅拌；引流；②①③⑧⑤⑥⑦④；①②⑤
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶和胶头滴管，实验室没有980mL容量瓶，因此需要1000mL容量瓶，用不到的仪器：②烧瓶、④药匙、⑥托盘天平；
所以答案是：②④⑥；1000mL容量瓶；
（2）根据标签信息，可知该浓硫酸的物质的量浓度是 =18.4mol/L．设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.1mol/L×1000mL，解得V=5.4mL；
所以答案是：5.4；
（3）稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌；转移硫酸需要玻璃棒引流；
所以答案是：搅拌、引流；
（4）浓硫酸配制稀硫酸一般需要经过计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，因此正确的顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；
所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则导致溶质的物质的量增加，溶液浓度偏高，故选；
②将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，浓硫酸稀释放热，未冷却即做后面的实验，导致定容后再冷却时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，在后面的实验中需要加入蒸馏水，所以容量瓶有少量蒸馏水对结果无影响，故不选；
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低，故不选；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，使所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
答案选①②⑤．