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    【题目】有关阿伏伽德罗常数的值的说法正确的是

    A.等于6.02×1023

    B.0.012kg12C所含的原子数

    C.1mol氯气所含的微粒数

    D.是物质的量的单位

    【答案】B

    【解析】

    阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目，据此判断解答。

    A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，故A错误；

    B．阿伏加德罗常数的值是指0.012kg 12C所含的原子数，故B正确；

    C．1mol氯气所含的分子数，故C错误；

    D．物质的量的单位为摩尔，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al和Al2O3的混合物14.1g，加入稀H2SO4300 mL，在标准状况下放出氢气1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要消耗3 molL﹣1的NaOH溶液400 mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
    A.2.25 molL﹣1
    B.2 molL﹣1
    C.1.5 molL﹣1
    D.0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19gcm﹣3 ， 稀释100倍（体积比）后使用．
    请根据信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为　 molL﹣1 ．
    （2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）= molL﹣1（假设稀释后溶液密度为1.0gcm﹣3）．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是　 　．
    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）．
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　）
    A.CO2
    B.SO2
    C.NH3
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 下列说法正确的是（ ）

    A.a为直流电源的负极
    B.阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
    C.阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
    D.电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断不正确的是（　　）

    A. 体积相等时密度相等

    B. 体积不相等时密度不相等

    C. 体积相等时具有的电子数相等

    D. 质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
    已知以下信息：①
    ② (-R1、R2表示氢原子或烃基)
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

    （1）C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是；
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:；
    ②B和F以物质的量比1:2合成DBP:；该反应的反应类型为；
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
    ①不能和NaHCO3溶液反应
    ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色
    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

    （2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

    （3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

    【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

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