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    【题目】下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　）
    A.燃烧反应
    B.铝热反应
    C.碳酸钙分解
    D.酸碱中和

    【答案】C
    【解析】解：反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，

    A．燃烧为放热反应，故A不选；

    B．铝热反应为放热反应，故B不选；

    C．碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C选；

    D．酸碱中和为放热反应，故D不选．

    故选C．

    【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
    （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为　5.4　mL．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ．（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）．
    ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
    ⑤定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
    已知以下信息：①
    ② (-R1、R2表示氢原子或烃基)
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

    （1）C的结构简式为 ， E中所含官能团的名称是；
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:；
    ②B和F以物质的量比1:2合成DBP:；该反应的反应类型为；
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式。
    ①不能和NaHCO3溶液反应
    ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色
    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

    A．a的取值范围是0＜a＜1/15

    B．图中m的取值范围5.2～5.8

    C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

    D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

    其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。

    请回答下列问题：

    （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________________。

    （2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。

    （3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________________________。

    （4）SiCl4和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为___________________________。

    （5）反应①的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_____________________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

    （2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

    （3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

    【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类不正确的是（　　）

    A. SO2（氧化物） B. 碘酒（单质） C. HNO3（含氧酸） D. 氯水（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于强电解质的是（　　）
    A.氯化钠
    B.乙醇
    C.醋酸
    D.铜

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