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    【题目】下列物质属于强电解质的是（　　）
    A.氯化钠
    B.乙醇
    C.醋酸
    D.铜

    【答案】A
    【解析】解：A．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氯离子，能导电，属于强电解质，故A正确；

    B．乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，故B错误；

    C．醋酸的成分是乙酸，是化合物，在水溶液中不能完全电离，是部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；

    D．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

    故选A．

    【考点精析】解答此题的关键在于理解强电解质和弱电解质的概念和判断的相关知识，掌握强电解质：离子键、强极性键、完全电离；弱电解质：极性键、部分电离．

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    （1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是： ．
    （2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是 ． （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:

    （1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________

    （2）硬质玻璃管中可观察到的现象是______________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_____________________。

    （3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

    试剂X中溶质的化学式为_____________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为_____(填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

    A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

    （4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）
    A.Cu电极为正电极
    B.原电池工作时，电子从Zn电极流出
    C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D.盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】悬浊液、乳浊液、溶液都是（ ）

    A. 稳定的液体B. 透明的液体C. 混合物D. 化合物

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    【题目】关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（　　）
    A.原电池中失去电子的一极一定为负极
    B.电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
    C.电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
    D.原电池中负极的质量一定减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
    （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1molL﹣1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10﹣4 ， 求该酸的电离度．
    （2）已知在25℃时，1molL﹣1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，求NH3H2O的电离常数K（NH3H2O）． ．

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    D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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