Question

【题目】弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1molL﹣1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10﹣4 ， 求该酸的电离度．
（2）已知在25℃时，1molL﹣1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，求NH3H2O的电离常数K（NH3H2O）． ．

Answer 1

【答案】
（1）6%
（2）1.76×10﹣5
【解析】解：（1）设初始浓度为0.1mol/L的HA的电离度约x，则电离平衡时c（H+）、c（A﹣）的浓度为xmol/L，c（HA）为（0.1﹣x）mol/L，则K= = =3.4×10﹣4 解得：x=0.06=6%，所以答案是：6%；（2已知在25℃时，1molL﹣1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，则c（NH ）=c（OH﹣）=0.0042molL﹣1 ， 则K= = =1.76×10﹣5；所以答案是：1.76×10﹣5 ．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．