【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是( )
A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+
C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+
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【题目】弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(K)或电离度(α)表示,请根据下列情景列式计算.
(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示).在一定温度下,0.1molL﹣1的乙酰水杨酸的水溶液中,乙酰水杨酸的电离常数K(HA)为3.4×10﹣4 , 求该酸的电离度.
(2)已知在25℃时,1molL﹣1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%,求NH3H2O的电离常数K(NH3H2O). .
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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【题目】下列实验装置图所示的实验操作,正确的是( )
A. 干燥Cl2
B. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸溶液
C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D. 分离互不相溶的两种液体
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为 , B的结构式为 .
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 , 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 . 该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是(填字母代号).
a.+99.7molL﹣1 b.+29.7molL﹣1 c.﹣20.6molL﹣1 d.﹣241.8kJmol﹣1 .
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【题目】(1)0.5 mol的Fe含_______个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数),质量是_____g;
(2)3mol CO2在标准状况下的体积为___________L,摩尔质量为______________。
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【题目】今有化合物:
(1)请写出丙中含氧官能团的名称: .
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体: .
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法.(指明所选试剂及主要现象即可)
鉴别甲的方法:;
鉴别乙的方法:;
鉴别丙的方法: .
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序: .
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【题目】(1)A、B是相对分子质量不相等的两种烃,无论二者以何种比例混合,只要混合物的总质量不变,完全燃烧后所产生的CO2的质量不变.
①试写出两组符合上述情况的烃的结构简式,要求这四种烃分别属于不同的烃类,且碳原子数尽可能少:
和 ; 和 .
②A、B组成上应满足的条件是 .
(2)已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化时是侧链被氧化,如
今有从石油中得到的某化合物(分子式为C9H12),它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色,并知反应后生成物的分子式为C9H6O6 . 该化合物进行溴代反应时,苯环上的一溴代物只有一种.
①该化合物的结构简式为 ;
②在芳香烃范畴内,C9H12共有 种同分异构体.
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