【题目】乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途,还具有科学实验价值.
(1)乙醇是酒精饮料的主要成分,由葡萄糖发酵生成,反应的化学方程式为:C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g),当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL﹣1时,2C2H5OH增加的速率是molL﹣1h﹣1 .
(2)把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是 .
(3)写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式: .
(4)请以乙醇为原料设计合成 的流程(无机试剂任用).有机合成流程示例如下:
【答案】
(1)0.39
(2)CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H20
(3)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2
(4)
【解析】解:(1)C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL﹣1时,即C6H12O6的反应速率为0.193molL﹣1h﹣1 , 根据速率之比等于计量数之比可知C2H5OH增加的速率是2×0.193molL﹣1h﹣1=0.39molL﹣1h﹣1 , 所以答案是:0.39;(2)氧化铜能将乙醇氧化为乙醛,自身被还原成铜,反应的方程式为CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H20,所以答案是:CuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H20;(3)根据条件,能发生银镜反应的酯为甲酸某酯,与乙酸乙酯组成相同,所以符合条件的同分异构体为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2 , 所以答案是:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2;(4)以乙醇为原料合成 ,可以用乙醇发生消去反应生成乙烯,再用乙烯与溴加成生成1,2﹣二溴乙烷,再碱性水解得乙二醇、乙二醇氧化得乙二酸,乙二醇与乙二酸酯化得 ,合成路线为 , 所以答案是: .
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【题目】关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是( )
A. 体积为44.8L B. 电子数为32×6.02×1023
C. 质量为88g D. 含有4mol原子
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【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
(1)装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________
(2)硬质玻璃管中可观察到的现象是______________;硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是_____________________。
(3)反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为_____________;有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为_____(填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
(4)加入少许植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液红色加深的原因:___________(用离子方程式表示)。
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【题目】关于原电池和电解池的电极名称,下列说法错误的是( )
A.原电池中失去电子的一极一定为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
C.电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
D.原电池中负极的质量一定减少
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【题目】反应A+B→C分两步进行:①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能,下列有关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
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【题目】弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数(K)或电离度(α)表示,请根据下列情景列式计算.
(1)乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用HA表示).在一定温度下,0.1molL﹣1的乙酰水杨酸的水溶液中,乙酰水杨酸的电离常数K(HA)为3.4×10﹣4 , 求该酸的电离度.
(2)已知在25℃时,1molL﹣1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%,求NH3H2O的电离常数K(NH3H2O). .
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【题目】雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=kJmol﹣1 .
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是(填编号).
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒压的容器中,容器的体积保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)反应③在(填“高温”或“低温”)下不利于自发进行.
(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因
(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线. ①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是 .
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线 .
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【题目】下列实验装置图所示的实验操作,正确的是( )
A. 干燥Cl2
B. 配制100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸溶液
C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D. 分离互不相溶的两种液体
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