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    【题目】1 mol/L FeCl3溶液与1 mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ）

    A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

    【答案】B

    【解析】

    1 mol/L FeCl3溶液中Cl-的浓度为1 mol/L×3=3mol/L，1 mol/L KCl溶液中Cl-的浓度为1 mol/L，则两者的Cl-的浓度之比为3:1，故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

    （1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。

    请回答有关问题：

    ①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。

    ②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。

    ③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。

    ④装置G的作用是_____________________。

    （2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下：

    将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热

    铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色

    将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中

    产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色

    有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。

    a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化

    c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液

    d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】悬浊液、乳浊液、溶液都是（ ）

    A. 稳定的液体B. 透明的液体C. 混合物D. 化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

    A.E2表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A+B→C的催化剂
    C.反应A+B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
    （1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1molL﹣1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10﹣4 ， 求该酸的电离度．
    （2）已知在25℃时，1molL﹣1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，求NH3H2O的电离常数K（NH3H2O）． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
    （1）用元素符号表示下列微粒

    ,,,
    （2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是（填字母序号）．
    A.微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
    B.物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C.熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    D.与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
    （3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
    ①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z ．
    ②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
    ③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJmol﹣1 ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
    A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）反应③在（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因
    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线． ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是（ ）

    A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、Al、Fe

    C.Fe、Al、Si、OD.Si、O、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的主要因素是：①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质（　　）
    A.①②③④⑤
    B.⑤
    C.①④
    D.①②③④

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