Question

【题目】根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
（1）用元素符号表示下列微粒

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（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是（填字母序号）．
A.微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B.物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D.与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z ．
②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）O2﹣；F﹣；Na+；Mg
（2）A,B,C,D
（3）；；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
【解析】解：（1） 该微粒含有8个质子和10个电子，为O2﹣； 该微粒含有9个质子和10个电子，为F﹣； 该微粒含有11个质子和10个电子，为Na+； 该微粒含有12个质子和12个电子，为Mg；所以答案是：O2﹣；F﹣；Na+；Mg；（2）A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大，则微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F﹣）＜r（O2﹣），故A正确；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Al＜Si＜P＜S＜Cl，则物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ， 故B正确；C．金属单质的原子半径越小，金属键越强，熔点越高，则熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正确；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则与氢气化合越容易，单质的氧化性：F2＞Cl2Br2＞I2 ， 则与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2 ， 由于N2中含有N≡N，分子很稳定，所以氮气很难与氢气化合，所以与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2 ， 故D正确；所以答案是：ABCD；（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1价，则Y为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为﹣2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为18，则X为Cl元素、Y为K元素，Z为S元素，W的+1价离子就是质子，则W为H元素，①KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为 ；H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为： ；
所以答案是： ； ；．②Cl2与KOH反应生成KCl和KClO、水，其反应方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
所以答案是：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．