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    【题目】2019年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（ ）

    A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液

    【答案】C

    【解析】

    分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。

    （2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

    A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

    B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

    C．向NaOH溶液中滴入盐酸

    写出所选项的离子反应方程式________________________________

    （3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

    A.E2表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A+B→C的催化剂
    C.反应A+B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
    （1）用元素符号表示下列微粒

    ,,,
    （2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是（填字母序号）．
    A.微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
    B.物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C.熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
    D.与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
    （3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
    ①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z ．
    ②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
    ③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJmol﹣1 ．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
    A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了1mol NO
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在恒温恒压的容器中，容器的体积保持不变
    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）反应③在（填“高温”或“低温”）下不利于自发进行．
    （5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因
    （6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线． ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中下列各元素所占质量分数从大到小的顺序是（ ）

    A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、Al、Fe

    C.Fe、Al、Si、OD.Si、O、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
    ①c（Ag+） ②c（AgNO3） ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH．

    A.①③
    B.③④
    C.①②⑤
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。

    （1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。

    ①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成_____________（写名称）和NO。

    ②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮的氧化物用__________吸收，写出NO2与之反应的离子方程式____________________________。

    （2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→ → → → → (填字母)。_________

    ②装置②中发生反应的离子方程式为：___________________________________________；当装置②中出现_____________________________现象时，立即停止通气。

    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。

    A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水

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