【题目】按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH.
A.①③
B.③④
C.①②⑤
D.①②④
【答案】C
【解析】解:根据图中装置试验,Fe、Ag、AgNO3构成的电解池,
由图a可知,Ag连接电源的正极,则为阳极,电解质溶液为硝酸银溶液,则该装置实际上是在铁的表面电镀银,电解质溶液的浓度不变,即Ag+、NO3﹣的浓度不变,溶液的浓度及pH不变,图b中,Y轴表示某个量不变,
①阳极Ag溶解Ag﹣e﹣=Ag+ , 阴极铁上银离子得电子析出金属银Ag++e﹣=2Ag,溶液中c(Ag+)不变;
②硝酸根离子未参与电极反应,所以c(NO3﹣)不变,则c(AgNO3)不变;
③a棒铁棒连接电源的负极为电解池的阴极,银离子得电子析出金属银Ag++2e﹣=Ag,所以质量增加;
④b棒Ag连接电源的正极,则为阳极,Ag﹣e﹣=Ag+ , 质量在减轻;
⑤该反应本质为在铁的表面电镀银,电解质溶液的浓度不变,pH不变,
所以y轴可表示①②⑤;
故选C.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
(1)铁元素在元素周期表中的位置为 .
(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应,产生相同条件下的气体体积比为 ,铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 .
(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:
已知:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是调节pH,应控制pH的范围为 .
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)2+]离子,可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)42+].该水解反应的离子方程式为 .
(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂.它的制备方法有多种.
①熔融法又称为过氧化钠氧化法.先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠:Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O,再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里,发生反应:2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因: .
②电解法制备高铁酸钾.铁和石墨分别做两个电极的电极材料,氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备.阴极的电极材料为 , 写出阳极的电极反应式为 .
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【题目】2019年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故,是由于大雾引起的汽车追尾,雾属于下列哪种分散系( )
A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示.R原子最外层电子数是电子层数的2倍.Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物.Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡.下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B.氢化物的沸点不一定是:Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 18 g水中所含的电子数为10NA
B. 与足量氯气充分反应时转移的电子数为
C. 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D. 11.2 L氮气中含NA个氮原子
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【题目】下列说法正确的是( )
A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体
B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C.1molH2SO4的质量是98g
D.1molH2的体积为22.4L
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【题目】A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A,E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素.
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置为 , 其离子的结构示意图为 .
(2)AE2的分子式为 .
(3)C,E,F的单质沸点最低的是(填化学式).
(4)C,D,E,F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号).
(5)实验室制取F2气体的离子方程式为
(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 .
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【题目】从松树中分离出的松柏醇其结构简式为: 它既不溶于水,也不溶于NaHCO3溶液.能够跟1mol该化合物起反应的H2和HBr的最大用量分别是( )
A.1 mol,2 mol
B.4 mol,1 mol
C.4 mol,4 mol
D.4 mol,2 mol
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【题目】I.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯.
已知某温度下:
反应①:CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g),△H=+41.2kJ/mol;
反应②: (g)→
(g)+H2(g),△H=+117.6kJ/mol;
①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ,
(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式
该反应的化学平衡常数K=(用K1、K2表示)
(2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1时刻通入少量CO2;请在图中画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注.
(3)Ⅱ.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.
升高温度,该反应的平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)由图2信息,计算10min内该反应的平均速率v(H2)= , 从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)
(5)图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是点,温度T1T2(填“>”或“=”或“<”)
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