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    【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是

    A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

    【答案】A

    【解析】CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3最长碳链含有6个C原子，主链为己烷，在3号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基己烷，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

    A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体

    B. a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. X极是电源负极，Y极是电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

    A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

    C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种

    C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    (1)己知25℃时：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

    O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

    写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：__________________。

    (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：

    ①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为__________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

    (3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

    ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++SO32-的平衡常数K =_____。（结果保留小数点后两位数字）

    ②浓度均为0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

    = ________。

    (4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

    (5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是__________(填序号）。

    A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

    査阅资料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0

    ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):

    20

    40

    60

    100

    180

    260

    300

    13

    3

    1

    0

    0

    3

    9

    13

    50

    8

    4

    3

    5

    10

    21

    35

    100

    17

    11

    12

    15

    30

    65

    95

    (1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________；

    加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。

    (2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。

    (3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是__________(请用平衡移动原理解释)。

    (4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。

    A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管

    (5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。

    ①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。

    ②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)D中所含官能团的名称是____________。

    (2)A→B的反应类型是________。A→D的反应条件是____________________。

    (3)B→C反应的化学方程式为_____________________。

    (4)G→I反应的化学方程式为___________________。

    (5)物质H的同分异构体有多种，同时满足下列三个条件的共有________种，其中核磁共振氢谱为三组峰的是____________ (写结构简式)。

    ①能发生银镜反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③能发生水解反应。

    (6)参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料（试剂任选），设计制备苯乙烯的合成路线__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

    A. 聚乙烯和聚氯乙稀的单体相同

    B. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同

    C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

    D. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比________，压强之比________。

    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是________，混合气体的平均摩尔质量是__________。

    （3）将标准状况下224 L的HCl溶于1000g水配成密度为1.36g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________。

    （4）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为________。

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