Question

6．已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O．
（1）酸溶过程中不用浓硫酸的原因为浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示．
 ①A装置的温度不高于60℃的原因是浓硝酸具有挥发性．
 ②B装置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工业上吸收NO和NO₂的体积比约为1：1，若V（NO）：V（NO₂）＞1：1，则会导致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO₂＜1：1，则会导致产品中混有杂质，其杂质为硝酸钠．
（4）样品中NaNO₂的定性测定：取少量该样品放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，然后加入酸性K₂Cr₂O₇溶液，酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色（假设样品中的杂质不参与反应），完成该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据浓硫酸具有脱水性解答；
（2）①依据浓硝酸的挥发性解答；
②倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；
（3）依据方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，观察两个方程式消耗二氧化氮与一氧化氮的量解答；
（4）Cr₂O₇^2-的处于高价态化合价降低被还原生成三价铬离子，NO₂-的氮元素化合价升高，被氧化生成硝酸根离子，依据氧化还原反应化合价升降数目相等结合原子个数守恒配平方程式．

解答 解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应所以，酸溶过程中不用浓硫酸；
故答案为：浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应；
（2）①浓硝酸具有挥发性，温度过高，促进浓硝酸挥发；
故答案为：浓硝酸具有挥发性；
②B装置中倒扣的漏斗的作用：防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（3）2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，观察两个方程式，如果V（NO）：V（NO₂）＞1：1则会剩余一氧化氮，若V（NO）：V（NO₂＜1：1，二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠，导致产品中混有硝酸钠；
故答案为：剩余一氧化氮；硝酸钠；
（4）Cr₂O₇^2-的处于高价态化合价降低被还原生成三价铬离子，NO₂-的氮元素化合价升高，被氧化生成硝酸根离子，1个Cr₂O₇^2-降低6价，一个NO₂-被氧化为硝酸根离子，化合价升2价，依据氧化还原反应化合价升降数目相等，Cr₂O₇^2-系数为1，亚硝酸根离子系数为3，依据原子个数守恒，反应的方程式为：Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案为：2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

点评 本题考查了物质的制备，熟悉浓硝酸、浓硫酸的性质是解题关键，注意氧化还原方程式配平依据原子个数守恒、得失电子守恒的方法，题目难度中等．