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    16．反应aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均为气体）且a+b＞c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正增大，V逆 增大，而平衡将向正反应方向移动，说明压强增大时刻，V正＞V逆，请画出对应的v-t图．

    分析 反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正、V逆都增大，平衡将向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，说明压强增大时刻，V正＞V逆，据此画出对应的v-t图．

    解答 解：因为反应aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均为气体）且a+b＞c+d，所以增大体系压强，则此时V正、V逆都增大，平衡将向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，说明压强增大时刻，V正＞V逆，则对应的v-t图为，故答案为：增大；增大；正反应；＞；
    ．

    点评 本题考查压强对反应速率及其平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意压强对平衡的移动原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好将2×10-3 mol的X2O42-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有镁铝合金7.5g，与一定物质的量浓度的盐酸500mL恰好完全反应，得到标准状况下7.84L气体．（相对原子质量：Mg 24．A1 27）．
    （1）该合金中镁和铝的物质的量分别是多少？
    （2）所使用盐酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据元素周期表1-20号元素．回答下列问题：
    （1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅（填元素名称），SiO2（填化学式）可用作光导纤维材料，高锟（填人名）被称为光纤之父，同时获得今年的诺贝尔物理奖．
    （2）某离子化合物AB2的电子总数为32，写出此物质加入食盐水后发生反应的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的ρ亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的原子的轨道表示式：．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．A2+与D2-的核外电子数相等
    B．B与E形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
    D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
    A．等于ωB．大于ω，小于2ωC．小于ωD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电解质的水溶液中，微粒种类最多的是（　　）
    A．CH3COOHB．H2SO4C．H2SD．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
    D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
    （1）酸溶过程中不用浓硫酸的原因为浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示．
     ①A装置的温度不高于60℃的原因是浓硝酸具有挥发性．
     ②B装置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
    （3）工业上吸收NO和NO2的体积比约为1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，则会导致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，则会导致产品中混有杂质，其杂质为硝酸钠．
    （4）样品中NaNO2的定性测定：取少量该样品放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假设样品中的杂质不参与反应），完成该反应的离子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

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