Question

【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢原溶液稀释成250 mL。量取稀过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（1）用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。若需配制浓度为0.10 mol·L1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_________。(用编号表示)。

①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

b.定容时仰视读数，导致最终结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（2）完成并配平离子方程式：

＋H2O2＋Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Answer 1

【答案】（1）7.9 ③⑦ 偏小

（2）2 5 6 H+ 2 5 8H2O

（3）酸式滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或紫色)，且30秒内不褪色

（4）

（5）偏高

【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析、滴定、氧化还原反应的配平。（1）用高锰酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定待测液中的H2O2的含量。若需配制浓度为0.10 mol·L1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取高锰酸钾的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×158.0 g/mol=7.9 g。用固体配制溶液，要用托盘天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管，定容时仰视读数，会使所配溶液的体积增大，浓度减小。

（2）高锰酸钾中Mn的化合价从＋7价降低＋2价，双氧水中的氧元素从1价升高到0价，氧化产物是氧气。所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，再根据质量守恒和电荷守恒可得化学方程式：2＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。

（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。

（4）根据化学方程式可以得到关系式：2~5H2O2，耗用0.1 mol/L KMnO4标准溶液V mL，即消耗0.1V×103 mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：0.25V×103 mol，则原过氧化氢的质量为：0.00025V mol×34 g/mol=0.0085V g，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：=。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测量的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所以测定结果偏高。