Question

【题目】碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取4.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：

测定序号	待测液体积/ mL	标准液滴定管起点读数/ mL	标准液滴定管终点读数/ mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。

②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。

③计算该样品中NaI的含量为 。(只写出有具体数值的表达式即可)

（4）碘化钠固体的保存方法是 。

Answer 1

【答案】（1） 1

（2）2+3N2H4·H2O3N2 +2I +9H2O 100 BD

（3）①2Fe3+ +2I2Fe2++I2

②淀粉试液 溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色 ③100%

（4）用棕色瓶遮光、密封保存

【解析】本题考查化学工艺流程，涉及氧化还原反应方程式的书写及计算、离子的检验、滴定法测物质的含量等。（1）根据反应3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，当消耗3 mol I2时，所生成NaIO3的物质的量为1 mol；

（2）还原过程中NaIO3把N2H4·H2O氧化为N2，自身被还原为NaI，离子方程式为2+3N2H4·H2O3N2 +2I+9H2O；根据已知：N2H4·H2O在100℃以上分解，则在还原过程中，温度不得超过100℃；NaI与NaIO3在酸性条件下能发生歧化反应生成碘单质，可用淀粉溶液检验生成的碘单质，答案选BD；

（3）①测定产品中NaI含量的实验原理是：用Fe3+离子将I离子氧化为I2，再用Na2S2O3进行滴定，则操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为：2Fe3+ +2I2Fe2++I2；②因碘遇淀粉变为蓝色，滴定碘时用淀粉做指示剂，则加入的物质A为淀粉；滴定终点观察到的现象为：溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色；③根据计算可知三次实验所用Na2S2O3溶液的平均体积为24.00 mL，则n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L 1×0.024 L=2.4×103 mol，由2NaI ~I2~2Na2S2O3知，n(NaI)= 2.4×103 mol，则该样品中NaI的含量为100%；

（4）碘化钠见光易分解，且易被空气氧化，所以碘化钠固体应用棕色瓶遮光、密封保存。