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    【题目】下列各元素性质的递变规律错误的是（　）

    A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

    C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

    D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

    【答案】C

    【解析】选C。Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1，2，3，A正确；P、S、Cl的最高正价，即它们的最外层电子数，分别是+5，+6，+7，B正确；B、C、N、O、F原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多，则原子半径依次减小，C错误；Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)

    甲

    乙

    丙

    丁

    A. 原子半径：甲＜乙

    B. 原子最外层电子数：甲＞丁

    C. 原子核外电子层数：丙＞甲

    D. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将乙酸加入到下列溶液中，能产生明显现象的是(　　)

    A. 盐酸 B. Na2SO4溶液

    C. NaHCO3饱和溶液 D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

    （1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

    （2）第②步操作中，氧化性强弱顺序： MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。

    （3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

    ①制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 。

    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 。

    （4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

    MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

    I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

    取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %(杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

    族　

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。（填元素符号）

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是/span>______，碱性最强的化合物的化学式是:__________。

    （3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；能通过________________________________说明（写反应的化学方程式）。

    （4）实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________ ，②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______

    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________（用化学方程式表示）

    （6）比较③与⑥的氢化物，_________ 更稳定（填化学式）

    （7）写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。

    （8）写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    D. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

    已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    （1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

    （2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

    A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a.称取4.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

    c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

    2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：

    测定序号

    待测液体积/ mL

    标准液滴定管起点读数/ mL

    标准液滴定管终点读数/ mL

    1

    25.00

    0.06

    24.04

    2

    25.00

    0.02

    24.02

    3

    25.00

    0.12

    24.14

    ①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。

    ②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。

    ③计算该样品中NaI的含量为 。(只写出有具体数值的表达式即可)

    （4）碘化钠固体的保存方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作为氧化剂的是

    A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

    B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

    C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

    D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

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