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    【题目】下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是

    A. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B. NaCl颗粒被粉碎

    C. I2升华 D. NaOH溶于水

    【答案】A

    【解析】

    A项，NH4HCO3分解生成NH3、CO2和水，是化学变化，碳酸氢根离子和铵根离子之间的离子键被破坏，碳酸氢根离子中的共价键被破坏，故A正确；B项，氯化钠颗粒被粉碎，是物理变化，化学键没有被破坏，再者氯化钠中不存在共价键，故B错误；C项，碘的升华是物理变化，共价键没被破坏，故C错误；D项，NaOH溶于水发生电离，钠离子和氢氧根离子之间的离子键被破坏，氢氧根离子内的共价键没有被破坏，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）

    水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

    （1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

    （2）第②步操作中，氧化性强弱顺序： MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。

    （3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

    ①制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 。

    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 。

    （4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

    MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

    I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

    取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %(杂质不参与反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    D. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：

    已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    （1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。

    （2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。

    A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

    （3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a.称取4.000 g 样品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

    c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：

    2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重复测定2次，所得的相关数据如下表：

    测定序号

    待测液体积/ mL

    标准液滴定管起点读数/ mL

    标准液滴定管终点读数/ mL

    1

    25.00

    0.06

    24.04

    2

    25.00

    0.02

    24.02

    3

    25.00

    0.12

    24.14

    ①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。

    ②加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。

    ③计算该样品中NaI的含量为 。(只写出有具体数值的表达式即可)

    （4）碘化钠固体的保存方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 中的（ ）

    A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作为氧化剂的是

    A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

    甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

    乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

    丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

    （1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。

    （2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。

    （3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：

    ①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

    ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。

    （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是

    A.熔点：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

    C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸点：CO2＞NaCl

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