【题目】（14分）
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
【答案】
（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ； 双氧水(H2O2)
（2） SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH)3 、 
(OH)3
（4） 5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol
n(Ca2+)=4.50×10－3mol
水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%
【解析】
（1） Fe3+容易在pH较小时转换为沉淀，所以需要将Fe2+氧化为Fe3+ 。
双氧水可以将Fe2+氧化为Fe3+且不会引入杂质。
（2） 二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅。
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
（3）加热可以促进Fe3+、Al3+水解转换为Fe(OH)3、(OH)3。
pH4～5时Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、(OH)3。
（4） 5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol
n(Ca2+)=4.50×10－3mol
水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。
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【题目】2014年4月11日10时30分在四川省阿坝州理县发生了4.8级地震。食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、 “84消毒液”等是震后居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是
A. 食盐的主要成分NaCl是电解质
B. 蔗糖是非电解质
C. 固体纯碱能导电
D. “84消毒液”中有效成分NaClO是电解质
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【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=l∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是
A．该反应的△H<0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处状态的c(H2)不一样
D．其他条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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【题目】某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸
（1）操作②的名称是_______________________
（2）试剂a是__________________，试剂b是____________________
（3） 加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。
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【题目】下列有关硅的说法不正确的是（ ）
A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B. 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是
A. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B. NaCl颗粒被粉碎
C. I2升华 D. NaOH溶于水
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