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    【题目】下列大小关系正确的是

    A.熔点：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

    C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸点：CO2＞NaCl

    【答案】B

    【解析】

    A．NaI、NaBr都形成离子晶体，由于离子半径I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔点：NaI<NaBr，A不正确；

    B．由于离子半径Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正确；

    C．NaCl和NaBr都形成离子晶体，离子半径Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正确；

    D．CO2形成分子晶体，NaCl形成离子晶体，所以熔沸点：CO2<NaCl，D不正确；

    故选B。

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    5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：

    根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___，结构简式为___。

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    （2）铁钛合金是一种常用不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2+＋2H+

    ③_______________________。

    （3）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅱ的名称是_________。

    ②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_____________；FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由___________。

    （已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）

    ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。

    _______________________________。

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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.有机物只能在生物体内才能合成

    B.有机物都是难溶于水而易溶于有机溶剂的共价化合物

    C.完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃

    D.有机物是含有碳元素的化合物

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    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）

    A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    B. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    C. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    【题目】下列事实能用金属活动性顺序表解释的是

    A. 使用铝制水壶烧水

    B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

    C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D. 铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应

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