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    【题目】下列事实能用金属活动性顺序表解释的是

    A. 使用铝制水壶烧水

    B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

    C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

    D. 铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应

    【答案】C

    【解析】A、根据金属活动性，H排在Al的后面，但铝表面生成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，不符合信息，故A错误；B、选择做焰色反应的，要求灼烧时，无颜色或颜色浅，灼烧铜丝发出绿色火焰，不符合题中信息，故B错误；C、金属的冶炼的方法，与金属活动性有关，故C正确；D、金属铝与酸反应，与碱反应，与金属活动性无关，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

    甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

    乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

    丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

    （1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。

    （2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。

    （3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：

    ①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

    ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。

    （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是

    A.熔点：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

    C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸点：CO2＞NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－

    A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

    A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

    B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75

    C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

    D. 向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

    (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对原子结构的认识顺序正确的是

    ①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

    A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④

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