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    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A. 充电电池不能无限制地反复充电、放电

    B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

    C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

    D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

    【答案】D

    【解析】A. 充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；B. 燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；D. 铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

    A. 1∶1 B. 1∶2

    C. 2∶1 D. 3∶2

    【答案】B

    【解析】

    NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O2过量，据此讨论计算。

    NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假设参加反应的CO2为x mL，NO为ymL，则x+y=10，由方程式得以下关系：

    ①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

    2mL 1mL

    xmL mL

    ②2NO + O2 = 2NO2

    2mL 1mL 2mL

    ymL mL

    当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，显然符合题意，A正确；当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO2气体为xmL，因此反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件为y＞x，可以得出结论y＞5，这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，B错误；当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为（—）mL，生成的NO2气体为ymL，因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：（—）mL+ymL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，C、D正确，故选B。

    【点睛】

    本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，侧重对综合能力的考查，确定反应可能的情况是解答的关键。

    【题型】单选题
    【结束】
    24

    【题目】在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为

    A. 8.75mL B. 12.25mL

    C. 5.25mL D. 10.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的一种流程如图：

    （1）步骤Ⅰ的操作是____________。

    （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

    （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

    （6）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

    a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

    Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    （1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

    （2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

    （3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。

    I.碘单质的提取，实验过程如图：

    请回答下列问题

    （1）操作b的名称是____________.

    （2）试剂a可以选用的是____________.(填序号)

    A.苯 B. CCl4 C.甘油 D.直馏汽油 E.己烯

    Ⅱ.KI晶体的制备，实验装置如图：

    实验步骤如下

    i.配制0.5moL的KOH溶液。

    i.在三颈瓶中加入12.7g研细的单质I2和250mL0.5mol/L的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

    ⅲ通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后， HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品14.5g。

    请回答下列问题：

    （3）配制0.5mol/LKOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_________(填序号)。

    A.托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

    B.KOH固体样品中混有K2O2

    C.称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

    D.未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

    E.定容时仰视刻度线

    F.定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线

    G.定容后摇匀，少量溶液溅出容量瓶

    （4）步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，请写出氧化产物的化学式：____________.

    （5）步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞______________(填“a”“b”或“a和b”)

    （6）实验中，加入 HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________.

    （7）实验中KI的产率为________________%(结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中不正确的是（ ）

    A.Fe2O3 ---红色油漆和涂料B.Na2O2---漂白剂、供氧剂

    C.NaHCO3---治疗胃酸过多D.Fe粉---食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E (kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

    B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. 1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

    D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________

    发生的离子反应方程式________________；

    (2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

    (3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

    (4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_______；

    A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

    (5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物质的量浓度之比为5∶1，请写出离子反应方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑

    C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

    D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

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