[题目]Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2+.Mg2+.Cu2+.NH4+.Al3+.Cl-.OH-.CO32-.当加入一种淡黄色固体并加热时.有刺激性气体放出和白色沉淀产生.加入淡黄色固体的物质的量与析出的沉淀和产生气体的物质的量的关系如下图所示.该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色.可知溶液中含有的离子是 ,所含离子的物质的量浓度之比为 ,所加的淡黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

【答案】Mg2＋、Al3＋、NH4+、Cl－1∶1∶3∶8Na2O2156H＋33氧化SO32－、S2O32－，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点104x

【解析】

Ⅰ.淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2+和Cu2+，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，则溶液中一定没有OH-、CO32-，根据电荷守恒可知含有Cl-，由图可知氢氧化镁为2mol，氢氧化铝为4mol-2mol=2mol，加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=2mol，n(Al3+)=4mol-n[Mg(OH)2]=2mol，当n(Na2O2)=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=8mol× =4mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=10mol-n(O2)=6mol，由电荷守恒：2n(Mg2+)：3n(Al3+)：n(NH4+)=n(Cl-)，则n(Cl-)=16mol，故n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Cl-)=2mol：2mol：6mol：16mol=1：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；故答案为：Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-；1：1：3：8；Na2O2；

Ⅱ．(1)酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：1、5、6H+、3、3；

(2)反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，故答案为：氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；

(3)100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，所以100mL中含有xgSO32-，所以1L该水样中SO32-的含量为104xmg/L，故答案为：104x。

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【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）实验操作：

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

（2）实验分析：

①正确的操作步骤是__________________________________________________（填序号）．

②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

I.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________．

II．定容时俯视容量瓶刻度线__________________．

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【题目】向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（）

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A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol

B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L

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A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol

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【题目】胆矾是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：

物质	完全沉淀时的pH
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Fe(OH)2	9.6
Cu(OH)2	6.4

当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。

A. B. C. D.

（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。

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